Cu+H2SO4(разб)+О2(возд)=2CuSO4+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1дм(3)=1л
5,6дм(3)=5,6л
n(H2)=5,6/22,4=0,25моль
n(H2)=n(Zn)=0,25моль
m(Zn)=n*M=0,26*65г/моль=16,25гр
m(Cu)=20-16,25=3,7гр
w(Cu)=m(части)/m(целого)=3,7/20*100=18,75%
w(Xn)=m(части)/m(целого)=16,25/20*100=81,25%
1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):
4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3
Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III):
3Fe + 2O2 → Fe3O4
3Fe+2O2→(Fe IIFe2 III)O4 (160 °С)
2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H2O –t°→ Fe3O4 + 4H2
3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe+3Cl2→2FeCl3 (200 °С)
4) В ряду напряжений стоит левее водорода, реагирует с разбавленными кислотами НСl и Н2SO4, при этом образуются соли железа(II) и выделяется водород
Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2
Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
2 mol H2 = 4g = 12.04*10 23
51g NH3 = 3mol = 1.806*10 23
al2(so4)3 = 3mol =1026g
1.5mol CO2=66g
128g O2 = 8 mol
1) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3
2) 2PH3 + 4O2 = P2O5 +3H2O
N(Ca3P2)= 18.2 : 182= 0.1 моль
N(PH3) = 0.2моль
N(P2O5)=0.2 моль
m(P2O5) = 0.2 * 142= 28.4 г
Имеется в виду либо
50/0.1=500 г воды потребуется, чтобы растворить 50 г соли
Или в итоговом растворе массой 50г
50 × 0.1 = 0.5 г соли и для ее растворения потребовалось
50 - 0.5 = 45.5 г воды?