Если прилить к аммиачной воде лакмус, раствор станет синим. Это свидетельствует о щелочной среде.
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S(газ)
H2S + CuSO4 = H2SO4 + CuS(осадок)
n = m/M
n(Na2S) = 8,6/78 = 0,11 моль
m вещества(HCl) = w * m раствора = 0,105 * 180 = 18,9 г
n(HCl) = 18,9 / 36,5 = 0,519 моль
n(HCl) : n(Na2S) по уравнению = 2 : 1
по условию = 0,519 : 0,11
Значит HCl находится в избытке. Считать будем по недостатку - Na2S.
n(Na2S) = n(H2S) = n(CuS) = 0,11 моль
m(CuS) = M*n = 96 * 0,11 = 10,56 г
Ответ: 10,56 г
1) PH₃ + H⁺ = PH₄⁺
3) NH₃ + H⁺ = NH₄⁺
Фосфин и аммиак за счет неподеленной пары электронов у фосфора и азота соответственно являются акцепторами протона, т.е. проявляют основные свойства. Основные свойства аммиака выражены сильнее.
Са-щелочно-земельный металл,порядковый номер 20, а значит у него заряд ядра +20, протонов=20, электронов=20, нейтронов=атомная масса-заряд ядра=40-20=20. Он обладает основными свойствами, также восстановительными. находится в 4 периоде, а значит 4 электронных уровня. находится во 2 группе, а значит на последнем электронном уровне 2 валентных(крайних) электрона. высший оксид СаО
1) Составим ур-е: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2
m(CaC2)=128*0,95=121,6
n= 121,6 / 64(г/моль)=1,9моль
2) составим пропорцию :
1,9 моль - х моль
1 моль-1 моль
откуда следует, кол-во ацетилена =1,9 моль
3) находим объем: V(теор)(C2H2)=1,9 МОЛЬ * 22,4 Л/МОЛЬ=42,59 л
V(пр)=42,59/0,8=53,2375 л