С разбавленной кислотой реагирует цинк.он стоит в ряду напряжений до водорода.
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2
ню (H2SO4) = 2/98 = 0,02моль
по уравнению 1 моль цинка реагирует с 1 молем кислоты
по условию х моль цинка реагирует с 0,02 моль кислота, значит ню цинка равно 0,02 моль, масса цинка = 0,02* 65= 1,2 г
массовая доля цинка= 1,3: 20 = 0,065 или 6,5%
массовая доля меди равна 100 - 6,5= 93,5%
Несмотря на то что золото в периодической системе Д. И. Менделеева находится в одной группе с серебром и медью, его химические свойства гораздо ближе к химическим свойствам металлов платиновой группы. Электродный потенциал пары Au - Au (111) равен - 1,5 В. Вследствие такого высокого значения на золото не действуют разбавленные и концентрированные HCI, HNO, HSO. Однако в HCI оно растворяется в присутствии таких окислителей, как двуокись магния, хлористое железо и медь, а также под большим давлением и при высокой температуре в присутствии кислорода. Золото легко растворяется также в смеси HCI и HNO (царская водка). В химическом отношении золото - малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется, даже при сильном нагревании. Золото легко растворяется в хлорной воде и в аэрируемых растворах цианидов щелочных металлов. Ртуть также растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твердой. Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окисленности +1 и +3. Так, золото образует два оксида - оксид золота (1), или закись золота, Au O и оксид золота (111), или окись золота, Au O. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисленности +3. Соединения золота легко восстанавливаются до металла. Восстановителями могут быть водород под большим давлением, многие металлы, стоящие в ряду напряжений до золота, перекись водорода, двух хлористое олово, сернокислое железо, треххлористый титан, окись свинца, двуокись марганца, перекиси щелочных и щелочноземельных металлов. Для восстановления золота используют также различные органические вещества: муравьиную и щавелевую кислоты, гидрохинон, гидразин, метол, ацетилен и др. Для золота характерна способность к образованию комплексов с кислородом и серосодержащими лигандами, аммиаком и аминами вследствие высокой энергии образования соответствующих ионов. Чаще всего встречаются соединения одновалентного и трехвалентного золота. Часто их рассматривают как сложные молекулы, состоящие из равного числа атомов Au (1) и Au (3). Трехвалентное золото - очень сильный окислитель, оно образует много устойчивых соединений. Золото соединяется с хлором, фтором, йодом, кислородом, серой, теллуром и селеном.
Сделано благодаря учебнику "В.И. Манцюховича"
1. двойки ставим у азотной кислоты и у воды. поехали дальше
M(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63 г/моль
v(HNO3)=12.6/63=0.2 моль
v(Ca(NO3)2)=0.1моль
M(Ca(NO3)2)=40+28+16*6=164г/моль
m(Ca(NO3)2)=0,1*164=16,4 г
2.точно такой же принцип решения, как и в 1 задаче
3.v(CO2)=45/22.4=2моль
M(CaCO3)=40+12+16*3=52+48=100г/моль
m(CaCO3)=100*2=200 граммов
4.такая же, как и первая и вторая
