Решение:
mв3=mр-ра1*ω1+mр-ра2*ω2=200 г * 0.2 + 300 г * 0.1 = 40+30=70 г
mр-ра3=mр-ра1+mр-ра2=200 г + 300 г =500 г
ω3=(mв3/mр-ра3)*100%=(70/500)*100=14%
Ответ: 14%

0 0

3 года назад

Какой объем оксида углерода (4) выделиться при термическом разложении 500г известняка содержащего 10% не карбонатных примесей.

СКОВОРОДНИКОВА

Известняк:
СаСО3= СО2 + СаО
Молекулярная масса (ММ)
СаСО3=100 гр/моль
СО2=44 г/моль
Фактическое содержаник карбоната в извесняке 500* (100%-10%)/100%=454.5гр
из 100 г получаем 44 гр углекислого газа
из 454.5 гр - х
х=200 гр. Переводим в моли /44(ММ) = 4,55моля СО2
В нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22.4 л.
<span>4.55*22.4=102 л </span>

0 0

4 года назад