Электролиз AgNO3
Анодный процесс
Соль AgNO3 образована слабым (нерастворимым в воде) основанием и сильной кислотой. В водном растворе нитрат серебра подвергнется гидролизу
AgNO3 + Н2О = AgOH↓ + HNO3
Ag^(+) + Н2О = AgOH↓ + H^(+) (рН ≤ 7)
Следовательно, мы имеем электролиз с инертным анодом в кислой среде. Следовательно, на аноде могут протекать два процесса – электрохимическое окисление воды с выделением кислорода и окисление аниона. Однако, поскольку в растворе находятся анионы NO3^(-), в которых азот имеет высшую степень окисления, то дальнейшее окисление аниона невозможно. Следовательно, в растворе будет протекать электрохимическое окисление воды.
Анод (+) 2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) (рН ≤ 7)
Катодный процесс
Поскольку серебро Ag в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода, то на катоде будут восстанавливаться ионы серебра Ag^(+).
Катод (-)Ag^(+) + e = Ag
Тогда суммарный процесс окислительно – восстановительной реакции, протекающей при электролизе раствора нитрата серебра
2Н2О – 4е = О2↑ + 4Н^(+) | 1 - окисление
Ag^(+) + e = Ag | 4 - восстановление
<span>4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2↑ + 4HNO3 </span>
Дано: СИ Решение:
h1=200мм 0,2 м p=gρh
h2=300мм 0,3 м h=h1+h2⇒0,2+0,3=0,5м
ρ=1000кг/м3 p=9,8н/кг*1000кг/м3*0,5м=4900Па
g=9,8 н/кг Ответ: 4900 Па.
Я делала так с пшеном.
D=n/l
n-43мм
l-21шт
43/21=2,05мм
ответ:2,05мм
3000/200 =15 г/см³.........или 15 000 кг/м³
<span>Чему равен импульс снаряда массой 15 кг в начальный момент времени, если он выпущен под углом 300 к горизонту со скоростью 60 м/с?</span>