С₂H₄ + H₂ ---> C₂H₆ (Kt=Ni,t)
C₂H₆ + Cl₂ --> C₂H₅Cl + HCl (hv)
C₂H₅Cl + KOH ---> C₂H₄ +H₂O + KCl
C₂H₄ + 3O₂ --> 2CO₂ + 2H₂O
названия:
а) 3-метилпентен-2
б) бутен-1
в) 5-метил, 4-этилгексен-1
12моль 12моль
NaOH + HCl = NaCl+H2O
1моль 1моль
найдем массу хлороводорода в растворе:
m(HCl)=3000г*0,146=438г
n(HCl)=438г/36,5г/моль=12моль
из уравнения видно, что годроксида натрия вступило 12 моль. найдем его массу:
m(NaOH)=12моль*40г/моль=480г
<span>Сера находится в 3 периоде, VI группе, главной (А) подгруппе. <span>Атомный номер серы 16, заряд атома серы равен + 16, число электронов 16. Три электронных уровня на внешнем 6 электронов. Сера образует две аллотропные модификации: кристаллическая (ромбическая) и пластическая сера:</span></span>
<span><span>1. Кристаллическая сера - <span>твердое вещество желтого цвета, хрупкое, легкоплавкое (112 градусов), не растворима в воде, не смачивается водой.</span></span></span>
<span><span><span>2. Пластическая сера - твердое вещество <span>темного цвета, способна растягиваться, как резина. Отличие от пластической: <span>кристаллическая сера состоит из кольцевых молекул, содержащих 8 атомов серы, а в пластической сере атомы соединены в длинные цепи.</span></span></span></span></span>
Химические свойства:
<span>При нагревании порошков серы и железа образуется сульфид железа:</span>
<span>Fe + S = FeS</span>
<span><span>При пропускании водорода через расплавленную серу образуется сероводород:</span>
<span>H</span>2 <span>+ S = H</span>2<span>S</span></span>
<span><span><span>В реакциях с сильными окислителями сера окисляется. Так, сера горит, образуется оксид серы (IV) — серни́стый газ:</span>
<span>S + O</span>2<span> = SO</span>2</span></span>
С7Н16 - это гептан(класс алканов)
СH2=CH2 + H2O -> CH3 -OH (метиловый спирт)