BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.
4,668 граммов сульфата бария соответствуют количеству вещества 4,668/233 = 0,02 моль. Согласно уравнению реакции столько же вещества серной кислоты потребовалось для осаждения. Следовательно, кислоты в реакцию вступило 0,02*98 = 1.96 граммов, и по условию эта масса содержалась в 200 мл раствора. Значит, в 1 мл исходного раствора серной кислоты содержится 1.96/200 = 0,0098 граммов, что соответствует 0,0001 моль вещества.
Ответ: 0,0001 моль; 0,0098 граммов.
Масса нового растовра = 70 + 30 = 100г
масса щелочи = 0,2*70 = 14г
2HgO=2Hg+O2
2Mg+O2=2MgO
2H2+O2=2H2O
2Na+Cl2=2NaCl
2CuO+C=CO2+2Cu
2Ca+O2=2CaO
2AgO=2Ag+O2
N2+3H2=2NH3
2Al+3Cl2=2AlCl3
AlCl3 - Al степень окисления+3, Cl3 степень окисления -1
NF - N степень окисления+1, F степень окисления -1
NH3 - N степень окисления +3 H3 степень окисления +1
CaBr2 - Ca степень окисления +2 Br2 степень окисления +1
JF7 - J степень окисления +7 F7 степень окисления +1