(Е) Нужно провести опыт со свечой. первая свеча горит.а вторую свечу закроем банкой.через некоторое время первая свеча до сих пор будет гореть а вторая свеча потухла. первая свеча горела так как хватало количество кислорода в воздухе и еще достаточное тепло.второй потух так как не хватала кислорода и не хватала тепла.и еще банка запотела так как образовалось большое количество углекислого газа. продукты нужные для горения Это тепло и кислород
(d) Парафин - это углеводород. при его горении будет выделяться CO2 и H2O
1. K3[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат калия
+3 - степень окисления комплексообразователя Со
6 - координационное число
K3[Co(NO2)6] = 3K⁺ + [Co(NO2)6]⁻³
[Co(NO2)6]⁻³=Co⁺³ + 6NO2⁻
K[Co(NO2)6]⁻³ = [Co⁺³] [NO2⁻]⁶ / [Co(NO2)6⁻] - выражение константы нестойкости
2.[Cd(NH3)4]SO4 - cульфат тетрааминкадмия
+2 - степень окисления комплексообразователя
4 - коорд.число
[Cd(NH3)4]SO4 = [Cd(NH3)4]⁺² + SO4⁻²
[Cd(NH3)4]⁺² = Cd⁺² + 4NH3
K[Cd(NH3)4]⁺² = [Cd⁺²] [NH3]⁴ / [Cd(NH3)4]⁺² - выраж.конст.нест.
3.[Co(NH3)6]Cl3 - хлорид гексааминкобальта
+3 - ст.ок. комплексообр. Co
6 - коорд.число
[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]⁺³ + 3Cl⁻
[Co(NH3)6]⁺³ = Co⁺³ + 6NH3
K[Co(NH3)6]⁺³ = [Co⁺³] [NH3]⁶ / [Co(NH3)6⁺³]
<p>Fe3O4 + 4 H2 = 3 Fe + H2O</p><p>Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2</p><p>найдем количество прореагировавшего железа</p><p>m(Fe)=8.96/22.4*56=0.4*56=22.4 г</p><p>теперь вычислим состав смеси</p><p>кислород в исходной смеси составлял 28,8-22,4=6,4 г</p><p>масса окалины составляла 6,4/64*232=23,2 г или 23,2/28,8=0,71</p><p>масса чистого железа составляла 5,6 г или 5,6/28,8=0,19<br /></p>
Правила верны.
При закрытии пробирки и её нагревании может произойти взрыв, а хлор в чистом виде ядовит и для работы с ним требуется вытяжка.
H2SO3 - слабая кислота
H2O - слабый электролит
Mg(OH)2 - слабое основание
ответ: 4