<span>16. S ⇒H₂S ⇒SO₂⇒ H₂SO₃⇒CaSO₃
S + H₂=H₂S
H₂S+2O₂=SO₂ + 2H₂O
SO₂ + H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃ + Ca(OH)₂=CaSO₃ +2H₂O
</span> <span>18.Масса соляной кислоты, расходуемой на нейтрализацию барий гидроксид массой 17,1 г
Дано:
m[Ba(OH₂)]=17,1г.
---------------------------
m(HCl)-?
1. Находим молярную массу гидроксида бария
M [Ba(OH)₂] = 137+17x2=171г./моль
2. Находим количество вещества n гидроксида бария в 17,1г. n[(Ba(OH)2]=m[Ba(OH)2] ÷ M [Ba(OH)2]= 17,1г./171г./моль=0,1моль
3. Записываем уравнение реакции
2HCl + Ba(OH)2= BaCl2 + 2H2O
4. Анализируем урванение реакции: по уравнению реакции на 2моль HCl расходуется 1моль Ba(OH)2, тогда на 0,1моль потребуется 0,2моль </span><span><span>HCl
</span> Х= 2моль х0,1моль/1моль=0,2моль n(HCl)=0,2моль
5.Находим молярнкую массу соляной кислоты: M(HCl)=1+35.5=36.5г./моль
6. Находим массу соляной кислоты количеством вещества 0,2моль m(HCl)=n(HCl) x M(HCl)=0,2мольх36,5г./моль=7,3г.
7. Ответ: требуется 7,3г соляной кислоты</span>
13. A Cr₂O₃ 1. CrOH А - 5 Cr₂O₃ - Cr(OH)₃
Б N₂O₅ 2 Cr(OH)₂ Б - 3 N₂O₅ - HNO₃
В CrO 3 HNO₃ В - 2 CrO - Cr(OH)₂
Г N₂O₃ 4 HNO₂ Г - 4 N₂O₃ - HNO₂
5 Cr(OH)₃
C3h8+5o2=3co2+4h2o
n(co2)=672/22.4=30
n(o2)=(30*5)/3=50
v(o2)=50*22.4=1120
N (N2)= 0.75(моль)
m=n*M
M(N2)=2*14=28(г/моль)
m=0.75*28=21(г)
R(?)=Mr(?)/Mr(N2)>>Mr(?)=2.5*4=10 г/моль>>Mr(B)
А я считаю, что 2-этилпентен-2