2) Cr2O3 + 3H2 = 3H2O + 2Cr
Электроны переходят от водорода к хрому.
Электронный баланс (методом полуреакций уравнивать не буду, здесь полуреакции будут страшными):
2Cr(+3) + 6e = 2Cr(0)
H2(0) - 2e = 2H(+1)
() - степень окисления, без () - заряд иона
3) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Ca - 2e = Ca2+
2H(+1) + 2e = H2
4) 2CO + O2 = 2CO2
C(+2) - 2e = C(+4)
O2(0) + 4e = 2O(-2)
6) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2H+ + 2e = H2
Fe(0) - 2e = Fe2+
7)2KI + Cl2 = 2KCl + I2
2I- - 2e = I2
Cl2 + 2e = 2Cl-
Стрелочки ставят вверх, если это газ, вниз, если это осадок.
SO₄²⁻ - это кислотный остаток серной кислоты, никакой стрелки здесь не нужно.
Примеры:
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl (это молекулярное уравнение)
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ (Это полное ионное)
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ (это сокращенное ионное)
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
Два электронных уровня только у бора. Вариант А
Не знаю правильно ли,но все же
1) Знаходимо м ( цукру) в розчині:
300 х 0,3 =90 грам
2) Знаходимо масу нового розчину
90 грам + 50 грам =140 грам
3) W=140:300=0,46=46%
Конические колбы широко используют в аналитике для титрования,
приготовления растворов, смешения, можно коническую колбу использовать в
качестве приёмной при перегонке, у неё много может быть применкений, их
удобно нагревать, поскольку у них широкое дно, и. т. д. , всё зависит
от того что планируется делать.