Решение
1) найдем массу HNO3 в растворе массой 378г
м(HNO3) = 378г *10% /100% = 37,8г
2) MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2
126 22,4
3) составляем соотношение: 37,8/126 = Х(СО2)/22,4 Х = 37,8*22,4/126
х =6,7л
Ответ объем углекислого газа (СО2) равне 6,7л
K+H2O = <span>KOH + H2
Расставляем коэффициенты, получается
</span><span>2K + 2H2O = 2KOH + H<span>2</span></span>
2CaO+2H=Ca+H2O!!!!!!!!!!!!!!!!!
<span>a) 2Al + 3S → Al2S3
</span><span>б) AlCl3 + 3NaOH → Al (OH)3 + 3NaCl</span>
Формула концентрации: c=n(в-ва)/m(р-ра) , то есть концентрация равна количество вещества деленное на массу раствора
Из этой формулы видно, что чем больше кол-во в-ва, тем больше и концентрация. Тогда нам нужно узнать, изменится ли количество в-ва натрия.
Количество натрия в новом растворе будет равно сумме количества вещества натрия в свободном виде и количества вещества натрия в гидроксиде натрия: n(Na)общ. = n1(Na) + n2(Na) , где n1 - кол-во в-ва натрия в свободном виде, а n2 - кол-во натрия в гидроксиде натрия.
n = m/M
n1(Na) = 0,92г / 23г/моль = 0,04 моль
n2(Na) = n1(Na) = 0,04 моль
n(Na)общ. = 0,04 * 2 = 0,08 моль
Дальше найдем концентрацию первого раствора, для этого сначала найдем его массу
m1 = 50г * 0,02 = 10г
c1 = 0,04/10 = 0,004
Дальше находим концентрацию второго р-ра, помним, что его масса равна массе натрия и гидроксида натрия
m2 = 0,92г + 10г = 10,92г
c2 = 0,08/10,92 = 0,007
Ответ: концентрация раствора увеличится на 0,003