Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75%/100%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг Ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
Дано: Решение: m=n*M
n(H2O)= 5 моль M(H2O)=1*2+16=18 г/моль
__________________ m(H2O)= 5моль * 18г/моль= 90г
m-? Ответ: 90г
Ch ch ch ch ch ch ch пропан
Ответ:
а)
CrO3(2)+Mg3P2(4)+Na2Cro4(4)+ SO2(3)+KI+KNO2(4)+LiCO4(5)+KH+Fe+H202+(NH4)2S= crMgpNa2SO2KILiCu(2+4+3+6+4+5)
Объяснение:
вот ответ
