3 года назад

Определить число молекул азота, масса которого 5,6г

Знания

Химия

1 ответ:

RicS3 года назад

0 0

N(N2)=5.6/28=0.2 моль
N=6*10^23*0.2=12*10^22 молекул

Читайте также

Напишите уравнение раекции получения кислорода из воды. Напишите электронный баланс.

Укурыш [7]

2H2O+электро энергия = 2H2+O2

0 0

3 года назад

При полном сжигании углеводорода массой 14 г получили углекислый газ объёмом (н.у.) 22,4 дм3 и воду массой 18 г. Относительная п

Gestolf [211]

Масса углеводорода здесь - лишние данные.
Найдем хим. кол-во воды и диоксида углерода.
n(CO2)=V/Vm=22,4дм^3/22,4дм^3/моль=1 моль
n(H2O)=m/M=18г/18г/моль=1 моль
n(CO2):n(H2O)=1:1. Это значит, что сжигаемый углеводород алкен. Пояснение: Общее уравнение сгорания алкенов:
CnH2n+3n/2O2=nCO2+nH2O
Отсюда видно, что хим. кол-во СО2 равно хим. кол-ву воды.
Итак, наш углеводород - алкен. Его молярная масса - M=D(O2)*M(O2)=2,1875*32г/моль=70г/моль
Тогда n*Ar(C)+2n*Ar(H)=70
12n+2n=70
14n=70
n=5
2n=10
Тогда формула углеводорода - C5H10.

0 0

3 года назад

Вычислите объем водорода,который выделится при взаимодействии 100 г 4,9 % раствора серной кислоты с избытком цинка

Beketinka [24]

Zn+H2SO4=ZnSO4=H2

w=m вещества/m раствора

m вещества(H2SO4)=w*m раствора=0,049*100=4,9 г

M(H2SO4)=2+32+16*4=98 г/моль

U(H2SO4)=m/M=0,05 моль

из уравнения U(H2)=U(H2SO4)=0,05 моль

V=U*V молярный=0,05 моль*22,4 л/моль=1,12 л

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста! какие сплавы железа применяют на производстве и в быту?

tino4ka555 [31]

Нержавеющая сталь...

0 0

4 года назад

Из раствора массой 1 кг с массовой долей поваренной соли 20%, выпарили 200 г воды. Определите массовую долю соли после выпариван

gabrial [343]

Масса соли в растворе: 1000*0,2=200 г. Данная масса при выпаривания раствора остается неизменной.
По условию, масса раствора уменьшилась на 200 граммов и составила: 1000-200= 800г.
Находим концентрацию соли в данном растворе: (200/800)*100%=25%

0 0

4 года назад