1) M(Ag) = 108г/моль; M(BaS) = 137г/моль + 32г/моль= 169 г/моль; M(AlCl3) = 27
г/моль + 106,5
г/моль
= 133,5 г/моль; M(H2) = 2 г/моль.
2) H3PO4, P2O3, KNO3.
3) 3 моль фторида лития, 8 моль оксида берилия, оксид азота пять
1.Молярная масса вещества М=1,8125*32=58 г/моль
2. Количество вещества n=m/M=3.48/58=0.06 моль
3.По условию количества продуктов одинаковы(х) и образуется 0,06*х моль каждого. Масса СО2 =0,06х*44 и масса воды =0,06х*18, их сумма =11,16
0,06х*44+0,06х*18=11,16
2,64х+1,08х=11,16
х=3
3. 3- это коэффициент перед СО2 и Н2О. Получаем С3Н6.
4. Находим О: 58-12*3-6=16, 16- масса одного атома О
Формула вещества С3Н6О
<span>а) 2NaOH + SO₂= Na₂SO₃ + H₂O
б) NaOH + Mg(NO₃)₂= NaNO₃ + Mg(OH)₂ (осадок)
в) 6KOH+P₂O₅= 2K₃PO₄ + 3H₂O
г) 2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
д) 2K + 2HCl = 2KCl + H₂</span>
Основные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных, начиная с оксида кальция) при взаимодействии с водойобразуют соответствующие им основания.