Помогите решить задачу по химии!!! При сжигании 3,48 г органического вещества получено 11,16 г смеси оксида углерода(IV) и воды.
Помогите решить задачу по химии!!! При сжигании 3,48 г органического вещества получено 11,16 г смеси оксида углерода(IV) и воды. Количества вещества оксида углерода и воды в продуктах сгорания равны. Относительная плотность вещества по кислороду равна 1,8125. В ходе исследования химических свойств этого вещества установлено, что вещество не реагирует с гидроксидом меди(II), но взаимодействует с хлоридом фосфора(V).
1.Молярная масса вещества М=1,8125*32=58 г/моль 2. Количество вещества n=m/M=3.48/58=0.06 моль 3.По условию количества продуктов одинаковы(х) и образуется 0,06*х моль каждого. Масса СО2 =0,06х*44 и масса воды =0,06х*18, их сумма =11,16 0,06х*44+0,06х*18=11,16 2,64х+1,08х=11,16 х=3 3. 3- это коэффициент перед СО2 и Н2О. Получаем С3Н6. 4. Находим О: 58-12*3-6=16, 16- масса одного атома О Формула вещества С3Н6О