1. 2Al+3Br2=2AlBr3 Al- 0⇒+3 восстановитель
2 N2 N......N N≡N ковалентная неполярная, решетка молекулярная
MgCl2 Mg:Сl Mg-Cl ионная связь, решетка ионная
.. |
Cl Cl
AsH3 H: As:Н Н-As-H ковалентная полярная, решетка молек.
.. |
Н H
ССl4
Cl Cl
.. |
Cl :C: Cl Сl-C-Cl ков.полярная, решетка молекул.
.. |
Cl Cl
неполярная решетка в молекуле N2, так оба атома азота имеют одинаковые значения электроотрицательности
3.2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe-восстановитель, хлор-ок-ль
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (t)
Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 Al-восстановитель, Fe-ок-ль
Fe+S=FeS Fe-восст-ль S-окис-ль
4.
a. 18HNO3(разб)+8Zn=8Zn(NO3)2+2NH3↑+6H2O
N-окисл-ль Zn-восст-ль
b. 2HNO2+O2=2HNO3
O-ок-ль N-восст-ль
5. найдем относительную атомную массу элемента по уравнению
0.24g 0.448L
Э + O2 = ЭO2↑
х г 22.4 л
x=0.24·22.4/0.448=12 g C-углерод
С+О2=СО2↑
1)n(O2)=112/22.4=5моль
m(O2)=5*32=160г
Уравнение реакции: CaCO3 --> CaO + CO2
Находим практическое количество вещества оксида кальция:
v практ. (СаО) = 200 г : 56 г/моль = 3,57 моль.
Находим теоретическое количество вещества оксида кальция:
v теор. (CaO) = 3,57 моль : 0,75 = 4,76 моль.
Количество вещества углекислого газа такое же.
Находим объем углекислого газа:
V(CO2) = 4,76 моль * 22,4 л/моль = 106,7 л.
<span>3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ ⇒ 3S</span>₂↓<span> + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO4 + 7H₂O.
</span>Cr₂O₇²⁻<span> + </span>14H⁺<span> + </span>6e<span> = </span>2Cr⁺³<span> + </span>7H₂<span>O | 6 | 6 | 1 окислитель, восстановление
</span>H₂S<span> + </span>4H₂O<span> − </span>6<span>e</span><span> = </span>SO₄²⁻<span> + </span>8H⁺ | 6 | | 1 восстановитель, окисление
M(Cu(OH)2)=64+2×16+2×1=64+34=98