Дано:
смесь - RbNO₃,BaSO₄
массы газов тяжелее массы С₃H₄ на 40%
Найти:
m(исходной смеси)/m(конечной смеси) -?
Решение:
Пусть масса исходной смеси равна 100г. В ней содержится : x моль - RbNO₃ , у моль - ВaSO₄.
Запишем уравнения реакций:
2RbNO₃--[t]-->2RbNO₂+O₂↑
BaSO₄--[t]-->BaO+SO₃↑
Молярные массы которые нужны для расчетов:
M(RbNO₃)=148г/моль
M(BaSO₄)=233г/моль
M(O₂)=32г/моль
M(SO₃)=80г/моль
M(C₃H₄)=40г/моль
1: <span>148x+233y=100 - масса всей смеси
</span>!Находим химические количества газов по реакциям, а так же их массы:
n(O₂)=n(RbNO₃)*1/2= x/2(моль)
m(O₂)=n*M=32*x/2=16x (г)
n(SO₃)=n(BaSO₄)=y(моль)
m(SO₃)=n*M=80y (г)
Из условия нам сказано,что масса смеси газов на 40% больше массы С₃H₄.Т.е иными словами:
m(O₂)+m(SO₃)+0.4m(C₃H₄)=m(C₃H₄)
Что же собой представляет масса С₃H₄?Все просто m(C₃H₄)=M(C₃H₄)*n(C₃H₄) ,где n(C₃H₄)=<span>x+y
</span>В общем получаем:
16x+80y+0.4*40(x+y)=40(x+y)
-8x+56y=0
8x=56y
<span>x=7y
</span>Далее осталось решить простенькую системку:
<span>148x+233y=100
</span><span>x=7y
</span>Решив систему получаем:
x=0.552моль
y=0.079моль
Находим массу конечной смеси:
m(конечной смеси)=m(исходной смеси)-m(смеси газов)
m(смеси газов)=32*0.552+80*0.079=23.984г
m(конечной смеси)=100-23.984=76.016г
m(исходной смеси)/m(конечной смеси)=100/76.016≈1.31 раза
Ответ: А)1.31 раза
1.) Р2О5 (оксид фосфора (V)) + 3Н2О (вода) ---> 2Н3РО4 (фосфорная кислота);
2.) CuO (оксид меди (II)) + H2SO4 (серная кислота) ---> CuSO4 (сульфат меди) + Н2О (вода).
На практике такое возможно, так как реакция протекает через стадию образования альдегида, как промежуточного продукта окисления. Если реакцию осуществлять с отгонкой альдегида (реакционную смесь нагревать не с обратным, а с прямым холодильником, отгоняя ацетальдегид tкип= 20С ), то можно его получить препаративно.
3 C2H5OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
Масса = молярная масса * кол-во моль
м = (12+16*2)г\моль*0,5моль = 22 г
Название: 1,3-дибромбутан
