В первой пробирке раствор будет бесцветным, так как этанол проявляет слабые кислотные свойства
во второй пробирке:
n(NaOH)=0.5 мл*1 г/мл/40 г/моль = 0,125 моль
n(C2H5OH) = 0,5 мл*0,8 г/мл/46 г/моль = 0,009 моль
2С2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Из УХР следует, что натрий взят в избытке и образовавшийся этилат натрия будет подвергнут гидролизу по аниону, т.е в растворе будут накапливаться гидроксид ионы, реакция будет щелочной и окраска раствора будет малиновой.
Відповідь:
Посмотрите ниже, пожалуйста :)
Пояснення:
1. Дано:
m₁(NaNO₃)=30 кг | m₂(NaNO₃)=30*82/100%=24,6 кг
Wприм(NaNO₃)=18% |
_________________|
m(NaNO₃)-? |
__________________________________________________________
2. Дано:
m₁ₙ(соли)=100 г | m₁(соли)=100*5/100%=5 г
w₁(соли)=5 % | m₂(соли)=150*20/100%=30 г
m₂ₙ(соли)=150 г | m₃(соли)=5+30=35 г
w₂(соли)=20 % | m(H₂O)=95+120=215 г
____________| m(раствора)=35+215=250 г
w₃(соли)-? | w₃(соли)=35/250 *100%=14%
__________________________________________________________
3. Дано:
m(H₂O)=240 г | w(C₁₂H₂₂O₁₁)=60/300 *100%=20%
m(C₁₂H₂₂O₁₁)=60 г |
______________|
w(C₁₂H₂₂O₁₁)-? |
__________________________________________________________
4. Дано:
V(воз)=250 л | V(N₂)=250*79/100=197,5 л
ν(N₂)=79% |
_____________|
V(N₂)-? |
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O -> 4Fe(OH)3
Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не может растворяться Это значит, что при добавлении вещества дополнительно в насыщенный раствор, оно уже не растворится. (Даже если растворится, то раствор будет пересыщенным и неустойчивым, избыток вещества выпадет в осадок).
Концентрированный раствор -это просто раствор, содержащий большое количество растворенного вещества.
Если объяснить простым языком,то, например растворимость хлорида натрия в 100 мл воды при +25 °C равно <span>35,9 г.
То есть, растворив такое количество соли в воде, получите насыщенный раствор.
Если растворите меньше-концентрированный.</span>
