Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. Поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием.
Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом.
Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор)
Тогда, соль А - хлорид натрия.
Реакция с нитратом:
NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3
Реакция с концентрированной серной кислотой:
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
Оксид Г - ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода.
Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л
Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г
Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия:
87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г
Ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2
Объем газа Е (хлора) - 13,44 л
Количество соли А - 140,4 г
Начал в верхнем левом углу и далее по порядку:
1) 3,5-диэтил-4-пропилнонан.
2) 2,4,5-триметил-4,5-диэтилоктан.
3) 3-изопропилбутен-3-ин-1.
4) 3-метил-5-пропилдецен-1.
5) Метилбутират, или муравьиный эфир масляной кислоты.
6) 2-гидроксибутановая кислота, или α-оксимасляная кислота.
7) 2-цианопентандиовая кислота, или α-цианоглутаровая кислота.
8) Фенилметанол.
9) Транс-бутен-2.
10) 2-пропил-3-цианобутанол.
11) 3-амино-2-гидроксипропановая кислота.
12) 2,2-диметоксибутан, или бутанона диметилацеталь.
13) Пропантриол-1,2,3, или глицерин.
14) 1,1,1,2,3,3-гексафторпропан.
15) 2-метилбутандиаль.
В центре атома находится ядро с протонами нейтронами и электронами
1) M(орг. в-ва) = d(H2) × M(H2) = 28 × 2г/моль = 56г/моль
2) n(орг. в-ва) = 19,6г : 56г/моль = 0,35моль | 1
3) n(CO2) = 31,36л : 22,4л/моль = 1,4моль | 4
4) n(H2O) = 25,2г : 18г/моль = 1,4моль | 4
1CxHy + O2 --> 4CO2 + 4H2O
x = 4, y = 8 => CxHy = C4H8
Проверка: М(С4Н8) = 12г/моль × 4 + 1г/моль × 8 = 56г/моль
Ответ: С4Н8.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Для реакции взяли 170*0,2=34 грамм серной кислоты, что составляет 34/98=0,35 моль вещества. Количество вещества алюминия составляет 5,4/27=0,2 моль. Кислота взята в избытке поэтому расчёт ведём по алюминию.
При взаимодействии 2*27=54 грамм алюминия выделяется 3*22,4=67,2 литра водорода, а при взаимодействии 5,4 грамм алюминия выделяется Х. Х=5,4*67,2/54=6,72 литра водорода выделилось, что составляет 0,3 моль вещества.