Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений. 2,6 – дихлоргексан ─Na→ A ─Pt,300C→ B ─Br2→ C?

Знания

Химия

1 ответ:

Катерина01023 года назад

0 0

2бромгексан или 3бромгексан

Читайте также

ПРОШУ НАПИШИТЕ ПО ДЕЙСТВИЯМ ЧТОБ ПОНЯТНО! вычислить массу нитрата магния который образуется при взаимодействии 120 г раствора аз

lovygin [23]

Дано:
mр-ра(HNO3)=120г
w(HNO3)=10%
--------------------------
m(Mg(NO3)2)

Решение:
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O

1)m(HNO3)в-ва=120г х 0.1=12г
n(HNO3)=m/Mr=12г/63г/моль=0.2моль

2)n(Mg(NO3)2)=1/2n(HNO3)=0.1 моль

3)m(Mg(NO3)2)=n x Mr= 0.1 моль х 148г/моль=14.8г

Ответ: m(Mg(NO3)2)=14.8г

Если помог, нажми кнопку Спасибо))

0 0

1 год назад

Помогите с химией.Срочно прошу

Алексей 44 [7]

Изомеры — вещества, которые имеют одинаковый качественный и количественный составы, но отличаются своим строением.

Изомеры записаны в варианте В)

0 0

4 года назад

При длительном прокаливании смеси нитратов меди 2 и калия выделилось 2.688л газа н.у приобработке твердого остатка водой и его м

Екатерина506 [14]

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4 NO2 + O2. 2KNO3 = 2KNO2 + O2. в ОСТАТКЕ растворим только KNO2, n(KNO3) = n(KNO2) = 3,4/85= 0,04 моль m(KNO3) = 0,04 * 101 = 4,04 г n смеси газов = 2,688/22,4 = 0,12 моль во второй реакции n(О2) = 0,5 n(KNO2) = 0,02 моль, значит в первой реакции образовалось n= 0,12 - 0,02 = 0,1 моль газов, n(Cu(NO3)2) = 2/5 n (смеси газов) = 0,1*2/5 = 0,04 моль m(Cu(NO3)2) =0,04*188 = 7,52 г.

0 0

4 года назад

К 50г 8\% раствора хлорида натрия прилили 110 мл воды.Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе

Вторушин Иван

1) m(NaCl)=50*8/100=4 г
2)m(H2O)=110 г (Плотность воды = 1г/см³)
3)m(р-ра)=110+50=160 г
3)W=m(в-ва)*100\%/m(р-ра)=4*100/160=2.5\%

0 0

3 года назад

Определите кол-во вещества и массу 6,02 ×10^21 молекул углекислого газа

ОLEG Васильевич [1]

60,2÷21 равно 2,8 так что нитроны и углекислый газ соответствует этому веществу и малекулам

0 0

4 года назад