Au+HNO₃+3HCl=AuCl₃+NO+2H₂<span>O
Au</span>⁰-3e=Au⁺³ 2 восстановитель
N⁺⁵+2e=N⁺³ 3 окислитель
3Pt+4HNO₃+12HCl=3PtCl₄+4NO+8H₂<span>O
</span>Pt⁰-4e=Pt⁺⁴ 1 восстановитель
N⁺⁵+2e=N⁺³ 2 окислитель
Au+3HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+3NO₂+3H₂O
Au⁰-3e=Au⁺³ 1 восстановитель
N⁺⁵+1e=N⁺⁴ 3 окислитель
Pt+6HCl+4HNO₃=H₂[PtCl₆]+4NO₂+4H₂O
Pt⁰-4e=Pt⁺⁴ 1 восстановитель
N⁺⁵+1e=N⁺⁴ 4 окислитель
Держи. Извиняюсь за возможное плохое качество.
При определении степеней окисления необходимо использовать
следующие правила: <span>
1.Элемент
в простом веществе имеет нулевую степень окисления;
2.Все
металлы имеют положжительную степень окисления;
3.Бор и
кремний в соединениях имеют положительные степени окисления;
4.Водород
имеет в соединениях степень окисления (+1).Исключая гидриды ( соединения
водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления
-1, например Na+H- );
5.Кислород
имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором
O+2F-2 и в перекисях ( Н2О2 - степень окисления кислорода (-1);
6.Фтор
имеет степень окисления (-1)
Приведу
таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов:
Степени окисления Элементы
+1Li, Na,
K, Rb, Cs, Ag, H (кроме гидридов)
+2Be, Mg,
Ca, Sr, Zn, Cd, Ba
+3Al, B
-1F,{ Cl,
Br, I-если соединены с водородом или металлами}
-2O,{ S,
Se, Te-в соединениях с водородом и металлами}
<span>-3{N, P,
As}-в соединениях с водородом и металлами</span></span>
M(Al) = m(смеси)• ω(Al) = m(смеси)• (1 - ω(примеси))
m(Al) = 337,5 • 0,8 = 270 кг
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = m/M = 270 / 27 = 10 кмоль
n(H2) = 10 / 2 • 3 = 15 кмоль
V(H2) = n • Vm = 15 • 22,4 = 336 м3
