Двоосновна насичена карбонова кислота
адипінова кислота НООС(СН2)4<span>СООН</span>
Б
олеиновая не является гомологом
1) Подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты:
M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.
17 г NH₃ ---------------------- 22,4 л
Х г NH₃ ---------------------- 1000 л
Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г
3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:
NH₃ → НNO₃
То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:
17 г NH₃ ------------------- 63 г НNO₃
758,93 г NH₃ ------------------- Х г НNO₃
Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход.
4) Определяем массу азотной кислоты в растворе:
4125*0,6 = 2475 г - это практический выход
5) Тогда относительный выход составляет:
2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%)
Ответ: 88%
Mr(NiSO4)=59*1+32*1+16*4=155г/моль
FeS2 --> 2SO2 --> 2SO3 --> 2HSO4 (уравнено по сере)
