Можете распрощаться с олимпиадой, за вами замечено нарушение.
Колоїдні розчини — це високодисперсні двофазні системи, що складаються з дисперсійного середовища і дисперсної фази, причому лінійні розміри частинок останньої перебувають в межах від 1 до 100 нм. Як бачимо, колоїдні розчини за розмірами частинок є проміжними між істинними розчинами та суспензіями і емульсіями. Колоїдні частинки звичайно складаються з великої кількості молекул або іонів.
Колоїдні розчини інакше називають золями. їх добувають дисперсійними та конденсаційними методами. Диспергування найчастіше здійснюють за допомогою особливих “колоїдних млинів”. При конденсаційному методі колоїдні частинки утворюються за рахунок об’єднання атомів або молекул в агрегати. Наприклад, якщо збуджувати у воді дуговий електричний розряд між двома дротиками із срібла, то пара металу конденсується в колоїдні частинки. Під час перебігу багатьох хімічних реакцій також відбувається конденсація і утворюються високодисперсні системи (випадання осадів, перебіг гідролізу, окисно-відновні реакції тощо).
хотя хлорид меди, почти не реагирует с водой.
<span>2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
</span><span>4HCl+O2=Cl2+2H2O
</span><span>Mg+Cl2=MgCl2
</span><span>MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2
</span>
4H(+)Cl(-) + O2(0) = Cl2(0) + 2H2(+)O(2-)
2Cl (-)-2e --> Cl2(0) -1-0=-1 восстановитель
O2(-) +2e --> 2O(2-) -1+2=1 окислитель
Mg(0) + Cl2(0) = Mg(2+)Cl2(-)
Mg(0) -2e ---> Mg(2+) 0-2=-2 восстановитель
Cl2(0)+2e ---> 2Cl(-) 0+1=1 окислитель
4H(+)Cl(-) + O2(0) = Cl2(0) + 2H2(+)O(2-) Хлорид-ион проявляет восстановительные свойства
Mg(2+)+2Cl(-)+2Ag(+)+2NO3(-)=2AgCl(осадок)+Mg(2+)+2NO3(-)
2Cl(-)+2Ag(+)=2AgCl(осадок)
Cl(-)+Ag(+)=AgCl(осадок)