1) СО2 (С +4; О -2×2 (-4));
2) НNO3 (H +1; N +5; O -2×3 (-6));
3) FeCl3 (Fe +3; Cl -1×3 (-3));
4) P2O5 (P +5×2 (+10); O -2×5 (-10));
5) BaCO3 (Ba +2; C +4; O -2×3 (-6));
6) Na2O (Na +1×2 (+2); O -2).
В 200г 20% р-ра содержится 200*0.2=40г кислоты. В 200г 5% р-ра 200*0.05=10г кислоты. Таким образом в общем растворе массой 100+200+200=500г содержится 40+10=50г кислоты. Т. е. концентрация кислоты в полученном растворе 50/500*100=10%
Ответ:
Это элемент алюминий.
Объяснение:
1. Mr[E(OH)₃]=78
2. E+51=78
3. E=78-51=27
4. Это элемент алюминий атомная масса Ar(AI)= 27, формула его гидроксида алюминия AI(OH)₃
Mr[AI(OH)₃]=78
2Fe2O3 + 6H2 --(Температура 1000С)--> 4Fe + 6H2O
При измельчении, скорость увеличится.
Fe + H2SO4 (раствор) --> FeSO4 + H2
Реакция замещения. Железо активнее водорода, поэтому вытесняет его из раствора серной кислоты.
FeSO4 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + Na2SO4
Реакция обмена.
Fe(OH)2 + 2HCl(конц.) --(t)--> FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) --> Fe(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) ---> Fe(2+) + 2H2O