Пусть 1 г - масса р-ра, м.д. H2SO4 в нем w, тогда масса H2SO4 = w г, а масса воды - 1-w г;
в w г H2SO4 (М = 98 г/моль) сод-я w/98 = 0.010204*w моль атомов S и 0.010204*w*4 = 0.040816*w моль атомов O, в <span>1-w г H2O (М = 18 г/моль) - (1-w)/18 = (1-w)*0.0556 моль атомов O;</span>
<span>по условию, 0.010204*w*5 = 0.040816*w+(1-w)*0.0556, откуда w = 0.845 или 84.5\%.</span>
Масса растворенного вещества и есть масса этого вещества, которую взяли для приготовления раствора. Найдем ее, ответим на вопрос.
m(в-ва) = m(p-pa)*W(в-ва) = 50*0,16 = 8 г.
N(NaOH)=m/M=0.40г/40г/моль=0.01 моль
С=n/V=0.01 моль/1л=0.01 моль/л (или 10^-2)
Т.к. NaOH - сильное основание, то в растворе диссоциирует на ионы полностью, поэтому С(NaOH)=[OH-] то есть концентрация исходной щелочи равна равновесной концентрации гидроксид-ионов.
Но для pH нужна равновесная концентрация протонов. Найдем ее через ионное произведение воды. [H+][OH-]=10^-14 моль^2/л^2
Отсюда [H+]=10^-14/[OH-]=10^-14/10^-2=10^-12
pH=-lg[H+]=-lg 10^-12=12
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH.
1.n(BaCO3)=m/M=11,82/197=0,06 моль
2.n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0,06 моль
3.m(Ba(OH)2)=n*M=0,06*171=10,26 г
4.w(массовая доля Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/m(баритовой воды)=10,26/300=0,0342(3,42%)
Ответ:3,42%.
