<span>кол-во отрицательных ионов в этом растворе равно 0.25 моль</span>
Ca(OH)2 + H2SO4 ----> CaSO4 + 2H2O
n(Ca(OH)2) = 7,4 г / 74 г / моль = 0,1 моль
n(H2SO4) = 19,6 г / 98 г / моль = 0,2 моль
H2SO4 - избыток
n(Ca(OH)2) = n(CaSO4) = 0,1 моль
m(CaSO4) = 0,1 моль * 136 г / моль = 13,6 г
Ответ: 13,6 г.
Mr(Fe2O3) =56×2 + 16×3 = 160 гр/м
Mr (3H2O) = 3 × (1×2+16) = 54 гр/м
1) H₂SO₄ = 98 грамм
100% - 98 г
х% - 2г(Н₂) х= 2,04%
2) CuSO₄ = 64+32+16x4=160г.
100% - 160ги
х% - 64 4) 2 моли Са= 40х2=80 г
3) 1 моль Na 23 г 5) 1 моль H₂SO₄ = 98 грамм
5 моли - 5х23=115 г. 4 моли - 98х4=392 г
1) сначала нужно найти массу сернистого газа, для этого
найдем n(SO2) = 1 л/22.4 моль/л = 0.045 моль
найдем молярную массу газа
M(SO2) = 32+32=64 г/моль
и теперь найдем массу газа
m(SO2) = 64*0.045 = 2.88 г
2) Найдем массу воды, зная что ее плотность равна 1 г/мл
m(H2O) = V*p = 10 *1 = 10 г
3) теперь найдем процентную концентрацию:
w(SO2) = 2.88/(10+2.88)*100\% = 22.4\%