Найти массовую долю химических элементов в корбонате натрия Na2CO3

Знания

Химия

1 ответ:

87028538730 [37]3 года назад

0 0

Mr(Na2CO3)=2*23+12+3*16=106
W(Na)=46/106=0.44=44%
W(C)=12/106=0.11=11%
W(O)=48/106=0.45=45%

Читайте также

Общие свойство металлов. Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы.

Кирил Анисимов

<span>1) пластичность2) блеск3) электропроводность 4) теплопроводность 5) твердость 6) плотность<span>7) температуры ,плавления и кипения</span></span>.))

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Как из серы получить SO3, из H2SO4 получить PbSO4 ?

Меиргуль

1) S + O2 = SO2
SO2 + O2 = SO3
2) SO3 + H2O = H2SO4
3) H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 (осадок) + HNO3

0 0

4 года назад

Помагите плиз. По химии, заранее спасибо)

Лебедева Татьяна ...

2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2+6hcl
fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl
kno3+nacl=nano3+kcl
2naoh+fes=na2s+fe(oh)2

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Сплав цинка с двухвалентным металлом, стоящим в ряду напряжений после водорода, массой 32,05 г обработали избытком разбавленной

dasha8915 [6]

Дано:

m(Zn;Cu) = 32.05 g;

H2SO4(p);

V(H2) = 4.48 l;

V( SO2 ) = 6.72 l;

m(Zn), m(Cu) — ?

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

x/65 = 4.48/22.4;

x = (65*4.48)/22.4 = 13 грамм Zn;

Cu + 2H2SO4(k) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

y/64 = 6.72/22.4;

y = (64*6.72)/22.4 = 19.2 грамма Cu.

Ответ: 13 г Zn и ~19.2 грамма Cu ( 19.2 потому что, скорее всего, не округляли мол. массу меди ).

0 0

4 года назад

В 150 мл воды растворили 50 г сульфата аммония,содержащего 5% примесей.Найдите массовую долю соли в получившемся растворе

INGVARR-13

M чистого (NH4(SO4)2) = 50гр. * 95% = 47.5 гр.
m р-ра = 150 гр ( у воды плотность 1 гр на мл.) + 50 гр (грязного сульфата)= 200гр
массовая доля (NH4(SO4)2) = 47.5гр. / 200гр *100% = 23.75%

0 0

3 года назад