1. В азотной кислоте атом N⁺⁵, следовательно азот будет проявлять только окислительные свойства. в азотистой кислоте атом N⁺³, следовательно, атом азота может проявлять как окислительные свойства, так и восстановительные. В молекуле аммиака атом N⁻³, то атом азота проявить только восстановительные свойства.
C⁰ + 2H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄= C⁺⁴O⁻²₂ + 2S⁺⁴O⁻²₂ +2H⁺₂O⁻²
восс-ль C⁰-4e⁻=C⁺⁴ |1| окисление
окис-ль S⁺⁶+2e⁻=S⁺⁴|2| восстановление
Межмолекулярное окисление и восстановление
2. N₂+3H₂=2NH₃ + 92 кДж
Исходная концентрация аммиака равна 0. Тогда при образовании 4моль/л NH₃, было использовано ( по уравнению): х у 4
N₂ + 3H₂= 2NH₃
1 3 2
y=6 моль/л (H₂), x=2 моль/л ( N₂)
Исходная концентрация (H₂) 9+6=15 моль/л
Исходная концентрация (N₂) 3+2 =5моль/л
По принципу Ле Шателье, при повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции, следовательно увеличится скорость обратной реакции(идет в сторону образования исходных вещества)
При увеличении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, увеличится скорость прямой реакции (идущей в сторону образования продукта реакции)
3. 2N₂ +O₂=2NO -160,36 кДж
По принципу Ле Шателье, при
повышении давления увеличивается скорость той реакции, в ходе которой образуется меньшее число молекул, следовательно, в данном случае, изменение давления не разрушит равновесие.
При понижении температуры увеличивается скорость реакции, в ходе которой тепло выделяется (экзотермический процесс). В данном случае увеличится скорость обратной реакции.
дано
m(H2O) = 200 g
W(KNO3) = 8%
--------------------------
m(KNO3)-?
Пусть х - масса нитрата калия, тогда согласно формуле W(KNO3) = m(KNO3) / (m(KNO3)+m(H2O)) * 100%
8% = X / (X+200) * 100%
8x + 1600 = 100X
X = 17.4 g - KNO3
ответ 17.4 г
1) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
4) HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
5) CO2+NaOH=NaHCO3 или CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Cl2+H2=2HCl
Окислительно-восстановительная реакция:
Восстановление: Cl + 1e− = Cl− /// 1
Окисление: H − 1e− = H+ /// 1
Итог: Cl + H = Cl− + H+
