В 150 мл воды растворили 50 г сульфата аммония,содержащего 5% примесей.Найдите массовую долю соли в получившемся растворе

Знания

Химия

1 ответ:

INGVARR-133 года назад

0 0

M чистого (NH4(SO4)2) = 50гр. * 95% = 47.5 гр.
m р-ра = 150 гр ( у воды плотность 1 гр на мл.) + 50 гр (грязного сульфата)= 200гр
массовая доля (NH4(SO4)2) = 47.5гр. / 200гр *100% = 23.75%

Читайте также

Здійсніть перетворення Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

ArisuKim [35]

Fe→FeCl³→Fe(OH)³→Fe²O³
Fe + Cl²→FeCl³
FeCl³ + H²O→Fe(OH)³+3HCl
2Fe(OH)³ + H²O→Fe²O³ + H²

0 0

4 года назад

Плиз помогите написать уравнения химических реакций в молекулярном и ионной формах.1.Na2+H2SO42.FeSO4+Ba(NO3)23.MgCl2+KOH4.CuSO4

aleksandr7800

FeSO4+Ba(NO3)2=Fe(NO3)2+BaSO4
Fe(2+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2NO3(-)=Fe(2+)+2NO3(-)+BaSO4
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
Mg(2+)+2Cl(-)+2K(+)+2OH(-)=Mg(OH)2+2K(+)+2Cl(-)
Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2

3CuSO4+2FeCl3=3CuCl2+Fe2(SO4)3
3Cu(2+)+3SO4(2-)+2Fe(3+)+6Cl(-)=3Cu(2+)+6Cl(-)+Fe2(SO4)3
2Fe(3+)+3SO4(2-)=Fe2(SO4)3

Первую и последнюю реакцию напишите правильно

0 0

3 года назад

Помогите пожалуйста! 1) Дано 1.5 г порошка алюминия. получите практически сульфат алюминия и вычислите его процент выхода по сра

Владимир Сергеевич Д [50]

1)Подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n(Al) = m(Al)/M(Al) = 1,5/27 = 0,06 моль
По уравнению n(Al2(SO4)3) = n(Al)/2 = 0,06/2 = 0,03 моль
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.
Допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.
Чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100\%.

0 0

4 года назад

Закінчить рівняння реакції CaCO3= Na2S+HCI= Back(OH)2+H2SO4= Al2O3+HNO3=

rastik

CaCO3 → CaO + CO2

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

0 0

4 года назад

Определите объем 18*10^23 молекул газа

baiysheva irina

V(ню) =18*10^23/6.02*10^23=2.9=3 моль
V(объём) =3*22.4=67.2л

0 0

3 года назад