А)K2O+H2O=2KOH
б)Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn(0) -2e Zn(+2)
H(-1) +2e H2(0)
НОК(наименьшее общее кратное)=2; коэффициенты: Zn:1 ;H:1
Zn(0)-восстановитель, окисление
H(-1)-окислитель, восстановление
У циано группы заряд -1,у калия +1, значит у кобальта степень окисления = +4
2H2O-ток-2H2+O2, 2Ca+O2=2CaO, CaO+2HCL=CaCL2+H2O
<h3><em>2KOH + SO₃ = K₂SO₄ + H₂O ; </em></h3><h3><em><u>2K⁺</u></em><em> + 2OH⁻ + SO₃ = </em><em><u>2K⁺</u></em><em> + SO₄²⁻ + H₂O ; </em></h3><h3><em>2OH⁻ + SO₃ = SO₄²⁻ + H₂O. </em></h3>
Окислительные свойства тем сильнее, чем больше на внешнем уровне электронов, тогда их будет проще принимать. Радиус и окислительные свойства усиливаются в периодах сверху вниз. Галий находится ниже скандия, следовательно, его радиус больше, и окислительные свойства у него будут выражены сильнее.