Уравнение реакции:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Решение:
Находим количество вещества CuO и HCl:
n(CuO) = m(CuO) ÷ M(CuO) = 32 ÷ 80 = 0,4 моль
n(HCl) = 0,4 × 2(т.к. перед HCl стоит 2) = 0,8 моль
Находим массу чистого HCl и его массовую долю:
m чист.(HCl) = n(HCl) × M(HCl) = 0,8 × 36,5 = 29,2 кг
w(HCl) = m чист.(HCl) ÷ m раствора(HCl) × 100% = 29,2 ÷ 146 × 100% = 20%
N = 2 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*2=12.04*10^23 (молекул)
n = 10 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*10=60.2*10^23 (молекул)
n = 0,5 (моль)
N=Na*n, где Na - число Авогадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
N=6.02*10^23*0,5=3.01*10^23 (молекул)
Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3+2H2O+CaCl2
Какой тут электронный баланс, когда никто не изменил степень окисления?
Pb Pb
Pb
Pb
Pb
Pb
Pb
Pb
Pb
Pb
Pb
Pb
А.
FeCI3 + 3NaOH →3NaCI + Fe(OH)3↓
Fe(3+) + 3CI(-) + 3Na(+) + 3OH(-) →3Na(+) + 3CI(-) + Fe(OH)3↓
Fe(3+) + 3OH(-) →Fe(OH)3↓
Б.
NH4CI + NaOH →NaCI + NH3↑+ H2O
NH4(+) + CI(-) + Na(+) + OH(-) →Na(+) + CI(-) + NH3↑ + H2O
NH4(+) + OH(-) →NH3↑+ H2O