Количеством электронов на внешнем энергетическом уровне ну или свойства
Mr(CO)=Ar(C) + Ar(O)=12+16=28
ω(C)=Ar(C)÷Mr(CO)=12÷28=0,429
ω%(C)=ω(C)×100%=0,428×100%=42,9%
ω(O)=Ar(O)÷Mr(CO)=16÷28=0,571
ω%(O)=ω(O)×100%=57,1%
В оксиде углерода(ll):
массовая доля углерода 0,429 или 42,9%
массовая доля кислорода 0,521 или 57,1%
Стандартная энтальпия сгорания белого фосфора равна:
P4(кр) + 5O2 = P4O10(оксид фосфора V)
ΔH°cr P = ΔH°P4O10 / nₓ = -2984 кДж / 4 моль = -746 кДж/моль.
#1
1. Pb(NO3)2 + 2LiOH=2LiNO3=Pb(OH)2↓
PB(+2)+2OH(-)=Pb(OH)2↓
2. Cu(NO3)2 + Na2S=2NaNO3+CuS↓
Cu(+2)+S(-2)=CuS↓
3. Na2SiO3 + 2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
2H(+)+SiO3(-2)=H2SiO3↓
4. Ва(OH)2 + 2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
H(+)+OH(-)=H2O
#2
1. 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
H(+)+OH(-)=H2O
2. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al(0)+6H(+)=2Al(+3)+3H2(0)
3. FeCL3+3KOH=3KCl+Fe(OH)3↓
Fe(+3)+3OH(-)=Fe(OH)3↓
#3
<span>K3PO4 + FeS =- FeSнерастворим в воде
K2S + ZnSO4=K2SO4+ZnS</span>↓
Zn(+2)+S(-2)=ZnS↓<span>
</span>третья тоже не идет, так как нерастворимые основания не взаимодействуют с солями
1.вычислим массу чистой кислоты
m(CH3CH2COOH)=50*0.9=45g
45g xL
2CH3CH2COOH+Fe=Fe(CH3CH2COO)2+H2
148g 22.4L
x=45*22.4/148=6.8L