Si + O2 = SiO2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
1. В итоге реакции получается Cu(OH)₂ + K₂SO₄.
По таблице растворимости Cu(OH)₂ - нерастворимо в воде, а значит
выпадает в осадок.
2.СульфИД - это такой кислотный остаток, как "S⁻²".
СульфИТ - кислотный остаток "SO₃⁻²"
и СульфАТ - кислотный остаток "SO₄⁻²"
3. Fe₃O₄ - это смешанный оксид железа (2+) и железа (3+) (FeO+Fe₂O₃):
(FeIIFe₂III)O₄ + 8HCl => FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O
4. Fe(OH)₂ + 2HBr --> FeBr₂ + 2H₂O реагирует, т.к. образуется слабый электролит - вода (реакция нейтрализации)
5. по той просто причине, что аргон - это инертный газ, который при обычных условиях вообще не может реагировать с другими веществами из-за завершенности внешнего валентного слоя электронов.
Изомеры есть на фотографии
Дано:
n(Cu) - 0,1 моль
m(Cu) - ?
m(CuO) - ?
n(CuO) - ?
Решение:
CuO + H₂ → t° → Cu + H₂O
![n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)}](https://tex.z-dn.net/?f=n%28Cu%29+%3D++%5Cfrac%7Bm%28Cu%29%7D%7BM%28Cu%29%7D+)
m(Cu) = n(Cu) · M(Cu) = 0,1 · 64 = 6,4г.
Для нахождения массы оксида меди(II) составляем пропорцию:
m г. - 6,4 г.
80 г/моль - 64 г/моль
![m(CuO) = \frac{6,4*80}{64} = 8](https://tex.z-dn.net/?f=m%28CuO%29+%3D+%5Cfrac%7B6%2C4%2A80%7D%7B64%7D+%3D++8)
гр.
![n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)}](https://tex.z-dn.net/?f=n%28CuO%29+%3D+%5Cfrac%7Bm%28CuO%29%7D%7BM%28CuO%29%7D+)
![n(CuO) = \frac{8}{80} = 0,1](https://tex.z-dn.net/?f=n%28CuO%29+%3D+%5Cfrac%7B8%7D%7B80%7D+%3D+0%2C1)
моль, или же по реакции n(CuO) = n(Cu) = 0,1 моль