O2 + S = SO2
J(SO2)=9,6 г/ 64 г/моль=0,15 моль
J(SO2)=J(O2)=0,15 моль
m(O2)=J*M=0,15моль *32г/моль =4,8г
V(O2)=J*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36 л
Ответ: m=4,8 г V=3,36 л
Ето полнейшая жопя я 7 клас но сочуствую тебе
<span>1) Mg+ O2 = MgO </span>
<span>2) Ca+ O2 = 2CaO </span>
<span>3)Si+O2 = SiO2 </span>
<span>4) 2Н2 + O2 = 2H2O </span>
<span>5)SiH4 + O2 = SiO2 + 2H2</span>
M(CaO)=100/56=1.78моль
x-количество теплоты
x=1.78•82=145.96кДж
Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы вследствие плавления или растворения.
Электролиты: соли, кислоты, щелочи
ЭД кислот:
H2SO4 = 2H{+} + SO4{2-}
HBr = H{+} + Br{-}
Р-я - кислая
ЭД щелочей:
KOH = K{+} + OH{-}
Ba(OH)2 = Ba{2+} + 2OH{-}
Р-я - щелочная
ЭД солей:
1. Средние соли
LiNO3 = Li{+} + NO3{-}
K2Cr2O7 = 2K{+} + Cr2O7{2-}
Р-я - ±нейтральная (если гидролиз не происходит)
2. Кислые соли
NaHCO3 = Na{+} + HCO3{-}
KH2PO4=K{+} + H2PO4{-}
Р-я - кислая или щелочная (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)
3. Основные соли
AlOH(NO3)2 = AlOH{2+} + 2NO3{-}
СuOHCl = CuOH{+} + Cl{-}
Р-я - щелочная или кислая (в зависимости от преобладания гидролиза над диссоциацией)