Если я правильно вас поняла, нужно найти массу щелочи натрий гидроксида, которая вступила в реакцию?
1. Вначале найдем массу вещества хлорида меди(ІІ):
m(вещества)=m( раствора )×w
m(CuCl₂)=240г×0,05=12г
2. Пишем уравнение реакции и составляем пропорцию нахождения массы гидроксида натрия:
12г хг
CuCl₂+2NаОН=Cu(OH)₂+2NaCl
135г 80г
х=12г×80г/135г=7,1г
Среди простых элементов - с гелием, неоном и аргоном. Среди сложных - с уже окисленными соединениями, в которых центральный атом находится в высшей степени окисления (например, диоксид углерода, диоксид кремния
AgNO3 + KCL = AgCl↓ + KNO
3K+(сверху плюс) + Cl- + Ag+ + NO3(-) = AgCl<span>↓</span> + K+ + NO3(-)(зачеркиваешь одинаковые вещ-ва слева и справа и получаешь сокр.урав.) - полное ионное уравнение.
Cl- + Ag+ = AgCl↓ - сокращенное ионное уравнение.
Ответ б так как взаимодействие с кислородом это или окисление или горение. Остальные по-любому не подходят
Масс доля вещества = масса вещества / масса раствора
0.08 = х/200
х=16 г - потребуется вещества
теперь найдем массу растворителя (допустим, воды)
<span>масса воды =200 - 16 = 184 г</span>