т.к. не указано до какого момента будет идти реакция, то считам, что пока один из реагентов не закончится. Железо имеет больший электродный потенциал, чем медь, следовательно легко вытеснит ее из раствора соли.Запишем уравнение реакции:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
теперь найдем сколько моль соли вступит в реакцию
M(CuSO4)=64+32+16*4=160г/моль
n(CuSO4)=m/M=40г/160г/моль=0,25 моль
из уравнения видно, что 1 моль соли соответствует 1молю образующейся меди 1 молю сульфата железа, следовательно
n(FeSO4)=n(Cu)=0,25 моль
теперь найдем массы продуктов реакции
m(FeSO4)=0,25 моль*152г/моль=38г
m(Cu)=0,25 моль*65г/моль=16,25г
Ответ:
Объяснение:
Дано
m(KClO3) = 1,81 г
M(KClO3) = 122,5 г/моль
Найти
n(KClO3)
n(KClO3) = m / M = 1,81 / 122,5 = 0,015 моль
Кину в стакан с катодом и анодом если раствориться родам соответствующий заряд на полюса, если нет то точно не проводит электричество