2ZnS+3O2= 2ZnO+2SO2
ZnO- оксид цинка
SO2- оксид серы(IV)
<span>Br2 + KI + H2O → KIO3 + HBr
Br2 +2e </span>⇒2Br- 2 3 окислитель
I- -6e ⇒ I+5 6 1 восстановитель
3Br2+ I- ⇒6Br- + I+5
3Br2 + KI + 3H2O → KIO3 + 6HBr
Ответ:
27) 26; 28) 1188; 29) 56.
Объяснение:
28) По уравнению реакции при окислении 2 моль диоксида серы образуется + 198 кДж теплоты.
n(SO2) = V(SO2) / Vm = 268,8 л / 22,4 л/моль = 12 моль.
В таком случае
Q = 198 кДж * 12 / 2 = 1188 кДж.
<span>
Предположим, что HNO3 израсх-ь полностью;
</span>0.25*m0 г HNO3 сод-т 0.25*m0/63 = <span>0.003968*m0 моль экв-в HNO3 (1-основной к-ты);
</span>соотв-о в р-ию вст-т такое же кол-о моль экв-в карбоната
(средней соли, M экв. (CO3)2- = 60/2 = 30 г/моль) массой 0.003968*m0*(M+30) г и выд-я 0.003968*m0 моль
экв-в CO2 (<span><span>M экв. CO2 в данной р-ии = 44/2 = 22 г/моль</span>) массой 0.003968*m0*22 = 0.087296*m0 г (M - M экв. Me);</span>
по условию, m0+0.003968*m0*(M+30)-0.087296*m0 = 1.255*m0, откуда M = 56.264 г/моль;
<span>
пол-я близко (112.528) к M кадмия Cd (M = 112.4 г/моль), след-но, был взят CdCO3.</span>