Составляем пропорцию:
1моль СН4 - 891 кДж
х моль СН4 - 1782 кДж
Решая получаем х=2 моль
V(CH4) = n(CH4)* Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8л
Ответ: V(CH4) = 44,8л
Cl2+H2=2HCl
В реакционной смеси хлор - в избытке, решаем по недостатку, используя следствие из закона Авогадро.
после реакции в смеси будут: HCl: 2V H2=500 мл, избыточный хлор: 550-250=300 мл
<u>Дано</u>: <em>m(Zn) = 130 г</em>
<u>Найти</u>: <em>m(Cu), г</em>
<u>Решение.</u>
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
<em>Zn⁰ - 2e = Zn²⁺ | 1 окисление, Zn⁰ восстановитель</em>
<em>Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ ! 1 восстановление, Cu⁰ окислитель</em>
Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка вытесняет 1 моль меди.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
химическое количество n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
<u>Ответ:</u>: 128 г Cu
<span><u>Дано:</u><em>m(Zn) = 130 г
</em>
<u>Знайти:</u><em>m(Cu), г</em>
<u> Рішення.
</u>
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
<em>Zn⁰ - 2e = Zn 2⁺ | 1 окислення, Zn⁰ відновник
</em>
<em>Cu2⁺ + 2e = Cu⁰ ! 1 відновлення, Cu⁰ окислювач
</em>
З рівняння реакції видно, що 1 моль цинку </span><span>витісняє</span><span> 1 моль міді.
M(Zn) = 65 г/моль
М(Cu) = 64 г/моль
хімічне кількість n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 130/65 = 2моля
n(Zn) = n(Cu) = 2 моля
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 2*64 = 128(г)
<u>Відповідь</u>: 128 г Cu</span>
1-азотная кислота 2-состоит из трёх элементов;3-сложное вёщество;4-в молекуле один атом водорода,один атом азота,3атома кислорода;5-по таблице вычисли,6-
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
2Al(0) -6e = Al2(+3) нок 3 множ 1 процесс восстановления окислитель
3H2(+1) +3e =3H2(0) нок 6 множ 2 процесс окисления восстановитель
2Al(0)+3H2(+1) = 2Al(+3) +3H2(0)