1) степень окисления o
2) у h+ cl-
3) k+ у 0(2-)
4)ca2+ y o 2-
5)y n +3 y 0 2-
6)y n +5 y 2-
Дано:m(магнезита) =12 гw(MgCO3)=70%M(MgCO3) = 84г/мольV(газа) -?Решение.1) Находим массу карбоната магния: m(MgCO3)=m(магнезита) *w(MgCO3)/100; m(MgCO3)=12*70/100=8,4 г2)Составляем уравнение реакции:8,4 г-------------------------------------------------х лMgCO3 + 2HNO3 => Mg(NO3)2 + H2O + CO284 г-----------------------------------------------2лПри взаимодействии карбоната магниямассой 84 г с азотной кислотой віделилось22,4 л углекислого газа (диоксидауглерода)-----------------//-------------//-----------------/г -------------//----------//-----------------соответственно 2,24 л СО2Ответ: 2,24 л СО22. Дано:m(p-paKOH) =200гw(KOH) = 16,8%M(KOH)=56г/мольv(соли) -?Решение:1) Находим массу едкого кали (гидроксидакалия)m(KOH)=m(p-paKOH)*w(KOH)/100; m(KOH)=200*16.8/100=33.6 г2) Находим количество веществагидроксида калияv(KOH) = m(KOH)/M(KOH); v(KOH)=33,6/56=0,6 моль3) Составляем уравнение реакции:0.6 моль -------------------------х моль3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl3 моль-----------------------------3 мольИз уравнения реакции видно, чтоколичество гидроксида калиясоответствует такому же количеству соли -хлорида железа (III). Следовательно, привзаимодействии 0,6 моль гидроксида калияс хлоридом железа (ІІІ) в итоге 0,6 мольедкого кали.Ответ: 0,6 моль КОН
W=mв-ва/mр-ра=12/12+148=12/160=0,075
w=7,5\%
первые 2 сделаны начинаю с 3-его
Пусть масса безводной соли равна "х"г,тогда масса воды равна (Х-9)г,
масса кристаллогидрата =( 2Х - 9)г.
Отсюда можно найти "Х" ,составив выражение:
Х :(2Х -9)=0,51351
Х=171.
Теперь найдем молярную массу безводной соли:
171 : 0,5=342г/моль.
Пусть металл трехвалентный(с валентностью 1 и 2-не получается )и пусть атомная масса металла равна "а" , тогда
M(Me2SO4)3)=(2а+288)г,моль.
2а+288=342
а=27г/моль(Аl)
m(H2O)=171-9=162г; n(H2O)=162/18 =9моль.
ответ: Al2(SO4)3*9H2O
