M(Cl2) = 71 г/моль
M(воздуха) = 29 г/моль
71/29 = 2,4
Хлор тяжелее воздуха в 2,4 раза.
Принцип общий для реакций - стремление к устойчивой электронной оболочке.
Фосфор: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ На внешнем электронном уровне у него 2 s-электрона о 3р-электрона. Он стремится достроить Р-уровень до 6 электронов, отбирая три электрона(Р³⁻Н⁺₃; Cu²⁻₃Р³⁺₂).
А если кто посильней встретится, тот отберет не только 3 электрона(Р³⁺Cl⁻₃), но и все пять- обдерет и s-уровень (Р⁵⁺₂О²⁻₅, Н⁺₃Р⁵⁺О²⁻₄)
Нужно учитывать еще, что фосфор встречается в разных модификациях. Не настолько разных, как графит и алмаз у углерода, но все же значительно различающихся по реакционной способности. Белый фосфор обычно обозначается Р₄, а красный просто Р.
Раз он находится в одной группе с аммиаком, то и поведение его подобное, послабее только.
Ответ: В)
ХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХХ
C+O2---CO2
CO2+H2O---H2CO3
H2CO3-----CO2+H2O
K2O+CO2---K2CO3