3 года назад

Помогите, пожалуйста! определить массу baco4 полученого при взаимодействии Ba (OH)2 с 200г , 40%- раствора H2SO4

Знания

Химия

1 ответ:

vetana [7]3 года назад

0 0

Масса гидроксида бария: 200*0,4=80г
80г хг
Ва(ОН)2+H2SO4=ВаSO4 +2Н2О
171г 233г

х= 80*233/171=109г

Читайте также

4. Выпишите известные вам соли и оксиды, назовите их: Fe(OH)3 FeCl3 Na2S SO2 N2O5 CU(NO3)2 Al2(SO4)3 CaCO3 K2SiO3 KOH

Alieva [14]

Оксиды:SO2,N2O5
SO2 - оксид серы(IV)
N2O5 - оксид азота(V)
Соли:FeCl3, Na2S, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3,CaCO3, K2SiO3
FeCl3 -хлорид железа(III)
Na2S - сульфид натрия
Cu(NO3)2 -нитрат меди(II)
Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
CaCO3 - карбонат кальция
K2SiO3 - силикат калия

0 0

4 года назад

3,7 г 20% раствора гидроксида калия нейтрализовали избытком солняной кислоты. сколько соли при этом образовалось

toktasinova

KOH+HCl=KCl+H2O
3,7----------100просент
х=0.74-----20
MrKOH=56
MrKCl=39+35.5=74.5
56---------74.5
0.74-----x=0.98г

0 0

2 года назад

ПОЖ ПОМОГИТЕ /И ТАК ЗНАЮ ЧТО НЕ КТО НЕ ПОМОЖЕТ НО Я НАДЕЮСЬ

Пирвелиев Ханлар

Ответ:

алюминий сульфит Al2S3

магний гидроксид H2MgO2

3CaCl2+2Na3PO4 --> Ca3(PO4)2+ 6NaCl

Mg+H2SO4 --> MgSO4+H2

2Na+2NaOH--> 2Na2O+H2

Na2O+H2O -->2NaOH

2NaOH+H2SO4--> Na2SO4+2H2O

3NaOH+H3PO4 --> Na3PO4+3H2O

0 0

4 года назад

Срочно! :Из навески чугунных стружек массой 3,4260 грамм после соответствующей обработки получили 0,0998 грамм SiO2 . Вычислить

Владимир1969

В чугуне содержится кремний в виде элемента, потом его окислили. По продукту нужно найти массу чистого кремния:
Si + O2= SiO2
n(SiO2)=0.0998/60=1.66*10^(-3) моль
по стехиометии на реакцию ушло столько же и Si, тогда
m(Si)=1.66*10^(-3)моль * 28г/моль = 0.047г
массовая доля кремния в чугуне 0.047/3,426= 0.0136 или 1.36%

0 0

4 года назад

Какая из степеней окисления +2 или +3 более характерна для соединений железа? В каком из этих состояний окисления в соединении ж

иванов с [105]

Например, Ca(кальций) , Mg(магний

0 0

3 года назад