Соль слабого основания (Zn(OH)2) и сильной кислоты (H2SO4). Гидролиз по катиону. Среда кислая.
2ZnSO4 + 2H2O → (ZnOH)2SO4 + H2SO4
Zn2+ + H2O → ZnOH+ + H+
(ZnOH)2SO4 + 2H2O → 2Zn(OH)2 + H2SO4
ZnOH+ + H2O = Zn(OH)2 + H+
Цинк и кадмий вытесняют свинец из его уксусно-кислых и азотно-кислых солей.
А вообще вытеснить можно тем, что слева в таблице активности металлов Бекетова (смотри картинку)...
Ответ:
Объяснение:
a) AlCl₃ + 3 KOH = Al(OH)₃ + 3KCl
Повне: Al⁺³+3Cl⁻ +3K⁺+OH⁻=Al(OH)₃ + 3K⁺+3Cl⁻
Скорочене: Al⁺³+OH⁻=Al(OH)₃
б) CuSO₄ + BaCl₂=CuCl₂ + BaSO₄
Повне: Cu⁺² + SO₄⁻²+Ba⁺² +2Cl⁻ = Cu⁺² + 2Cl⁻ + BaSO₄
Скорочене: SO₄⁻²+ Ba⁺²= BaSO₄
a) Al₂ (SO₄)₃ + H₂O = Al(OH)₃ + H₂SO₄
Дисоціація солі: Al₂ (SO₄)₃ = 2Al⁺³+3SO₄⁻² гідроліз по катіону
Повне: 2Al⁺³+ 3SO₄⁻²+ H₂O = Al⁺³+ 3OH⁻+ НSO₄⁻
Скорочене: Al⁺³+ НОН = AlОН + Н⁺ середовище кисле
б) NH₄Cl + H₂O = NH₄ОН + HCl
Дисоціація солі: NH₄Cl =NH₄⁺ +Cl⁻гідроліз по катіону
Повне:NH₄⁺ +Cl⁻+ H₂O = NH₄⁺ +OH⁻+Н⁺+Cl⁻
Скорочене: NH₄⁺+ НОН =NH₄ОН + Н⁺ середовище кисле
CuO + H₂ =Cu + H₂O
Знаходимо кількість речовини водню: n = m÷M n(H₂)=100 г÷ 2 г/моль=50 моль
n(H₂): n(Cu)=1:1 n(Cu)= 50 моль m(Cu)= 50 моль× 64 г/моль=3200г
Азотная кислота - одноосновная, поэтому кислых солей не образует, гидроксид кальция - двукислотное основание, образующее средние и основные соли.
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O -нитрат кальция
Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(OH)NO3 + H2O - основный нитрат кальция (гидроксонитрат кальция)
