Ответ:
m(HCI)=18,25г.
Объяснение:
Дано:
n₁(FeCI₂)=0,25моль
----------------------------
m(HCI)-?
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
FeS+2HCI=FeCI₂+H₂S
по уравнению реакции:
n(FeCI₂)=1моль n(HCI)=2моль
по условию задачи:
n₁(FeCI₂)=0,25моль, значит n₁(HCI)=0,5 моль
2. Определим молярную массу соляной кислоты:
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
3. Определим массу соляной кислоты количеством вещества 0,5 моль:
m(HCI)=n₁(HCI)×M(HCI)=0,5моль×36,5г./моль=18,25г.
4.Ответ:
Масса соляной кислоты 18,25г.
...............................................................................
В) Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с желтой кровяной солью.Желтая кровяная соль – это гексацианоферрат калия K4[Fe(CN)6]. (Для определения железа (II) используют красную кровяную соль K3[Fe(CN)6]). К порции раствора хлорида железа прильем раствор желтой кровяной соли. Синий осадок берлинской лазури* показывает на присутствие в исходном растворе ионов трехвалентного железа.3 К4[Fe(CN)6 ] +4 FeCl3 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 12 KCl
б)Качественная реакция на ион железа (III) – реакция с роданидом калия.
Вначале разбавляем испытуемый раствор – иначе не увидим ожидаемой окраски. В присутствии иона железа (III) при добавлении роданида калия образуется вещество красного цвета. Это ‑ роданид железа (III). Роданид от греческого "родеос" - красный.
FeCl3<span> + 3 К</span>CNS<span> = </span>Fe(CNS<span>)3 + 3 </span>KCl
<span>Берлинская лазурь была получена случайно в начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален с бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для получения печатной краски и подкрашивания полимеров.</span>
а)Качественная реакция на ион железа (II) – реакция с красной кровяной солью.
Добавим красную кровяную соль ‑ гексацианоферрат калия K3[Fe(CN)6]. (Для определения железа (III) используют желтую кровяную соль K4[Fe(CN)6]). В присутствии ионов железа (II) образуется темно-синий осадок. Это - турнбуллева синь ‑ комплексная соль железа KFe[Fe(CN)6]).
Появление турнбуллевой сини доказывает присутствие в растворе ионов железа (II).
2 К3[Fe(CN)6 ] +3 Fe SO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4
1/22.4=0.715\х
х=16 г/моль.
СH4
<span><span>Zno</span> + <span>FeIICl2</span> → <span>ZnIICl2</span> + <span>Feo
</span></span><span>Zno</span> - <span>2 e-</span> → <span>ZnII</span><span>FeII</span> + <span>2 e-</span> → <span>Feo
</span>