Б. Аммиак. НЭП на атоме азота способна наиболее легко присоединять H+ кислоты.
SiH4 - не имеет неподеленных пар, следовательно не способен выступать в качестве акцептора H+.
H2O имеет тоже НЭП, как и аммиак, но ее кислотные свойства выражены сильнее чем у NH3 (кислород правее в периоде чем азот), следовательно, основные св-ва у воды будут проявлены слабее, чем у аммиака.
HBr - сильная кислота ( Br еще правее и ниже).
Все это мы определяем, базируясь на следствиях периодического закона:
кислотные свойства водородных соединений усиливаются по периоду слева направо и сверху вниз по подгруппе (а основные, соответственно, падают).
M(FeS)=352 г
M(FeS)=88 г/моль
количество вещества сульфида железа
n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)
n(FeS)=352/88=4 моль
2Al+3Cl2=2AlCl3
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu вроде бы ничего не нужно
3H2O+P2O5=2H3PO4
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
Это С2Н6, тк молярная масса углерода 12, а молярная масса водорода 1, получается, что простейшая формула СН3. (находим это с помощью пропорции 12:х=4:1, получаем х=12:4=3, значит молярная масса водорода в соединении 3, но так как молярная масса по таблице 1, то мы 3:1=3. У нас 1 атом углерода и 3 атома водорода) Но такого соединения не существует. умножаем на два, получаем С2Н6 -- этан.
Ответ: из 500г. морской воды с массовой долей соли 3,5% можно получить 17,5г. соли.
m(соли)=17,5г.
Объяснение:
Дано:
ω%(соли)=3,5%
m(раствора)=500г.
---------------------------------
m(соли)-?
Решение:
1. ω%(соли)=m(соли)÷m(раствора)×100%, отсюда:
m(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%
m(соли)=3,5%.×500г.÷100%=17,5г.