Ответ:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=78.4/98=0.8 моль
n(N2)при нормальных условиях= V(N2)/Vm=11.2/22.4=0.5 моль
3C2H2(t) =C6H6
C6H6+CH2=CH2 = C6H5-CH=CH2+H2
C6H5-CH=CH2+2KMnO4+3H2SO4=C6H5-COOH+CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O
C6H5-COOH+CH3OH(t,H+) = C6H5-CO-O-CH3+H2O
2C8H10O2 +19O2(t) =16CO2+10H2O
...................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
1.
Cl2+H2=2HCl
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
CuCl2+2AgNO3=2AgNO3+Cu(NO3)2
2.
Br2+2KI=2KBr+I2 реакция замещения
Cl2+Fe=FeCl2 реакция присоединения
3Cl2+6NaOH(гор)=5NaCl+NaClO3+3H2O обмена
Cl2+2NaOH(хол)=NaCl+NaClO+H2O обмена
3.
а) Zn+2HCl=ZnCl+H2
n(Zn)=m\M= 13 гр\65 гр\моль=0,2 моль
n(Zn)=n(H2)=0,2 моль
v(H2)=v m*n=0,2 моль*22,4 л\моль=4,48 л
б) 2Na+Cl2=2NaCl
n(cl2)=v\vA=11,2 л\22,4 л\моль=0,5 моль
n(Cl2)*2=n(NaCl)=2*0,5 моль=1 моль
m(NaCl)=M*n=1 *58.5 моль=58,5 гр
1.При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов, поскольку там 2 объёма, а у реагентов 3.
2. Реакция экзотермическая,поэтому равновесие сместится в сторону эндотермической реакциий, т.е. в сторону реагентов.