Первый пример:
1)Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3
Zn(+2)+2NO3(2-)+2Na(+1)+2OH(-1)=Zn(OH)2(Осадок на ионы не разлагается)+2Na(+1)+2NO3(-1)
Zn(+2)+2OH(-1)=Zn(OH)2
Второй пример:
2)ZnCl2+2LiOH=Zn(OH)2+2LiCl
ZN(+2)+2Cl(-1)+2Li(+1)+2OH(-1)=Zn(OH)2+2Li(+1)+2Cl(-1)
Третий пример:
3)ZnI2+Ba(OH)2=BaI2+Zn(OH)2
Zn(+2)+2I(-1)+Ba(+2)+2OH(-1)=Ba(+2)+2I(-1)+Zn(OH)2
Элемент с зарядом +42 - молибден. его максимальная степень окисления +6
1)Реакция дегидрирования в присутствии катализатора Al2O3
C2H6---->C2H4+H2
2)При температуре около 1200С этилен диссоциирует главным образом на ацетилен и водород:
С2Н4 = С2Н2 + Н2
3)Реакция тримеризации:
Ацитлин пропускают через нагретую трубку до 600 градусов с активированным углем
3 С2Н2 = С6Н6
Ортофосфат бария - Ba₃(PO₄)₂
Валентность: бария=2
фосфора=5
кислорода=2
Степень окисления:
бария +2
фосфора +5
кислорода -2
Ba₃⁺²(P⁺⁵O₄⁻²)₂