СаО. А. Кальций со3 гашенная
Неизвестная пластмасса при нагревании размягчается и вытягивается в нити, не растворяется ни в одном органическом растворителе, горит синим пламенем, образуя капли.
2Ni + O2 -> 2NiO
NiO + 2HCl -> NiCl2 + H2O
NiCl2 + 2NaOH -> Ni(OH)2 + 2NaCl
Ni(OH)2 -> NiO + H2O
NiO+ Mg -> MgO + Ni
KNO3, K2SO4, K3PO4
Ca(NO3)2, CaSO4, Ca3(PO4)2
Cr(NO3)3, Cr2(SO4)3, CrPO4
Основными кальцийсодержащими минералами являются кальцит CaCO3 (его разновидности - известняк, мел, мрамор), ангидрит CaSO4, гипс CaSO4*2H2O,доломит CaCO3*MgCO3 флюорит CaF2 и фторапатит Ca5(PO4)3F.Широкое применение в народном хозяйстве имеют оксид кальция CaO (негашеная известь) и гидроксид кальция Са(ОН)2 (гашеная известь).Гашеная и негашеная известь используются в строительстве для приготовления вяжущих материалов, для получения бетонов и штукатурных смесей. Их получение: CaCO3 = CaO + CO2, CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q.<span>Из других соединений кальция широкое применение находит карбид кальция: CaO + 3C = CaC2 + CO. карбид кальция используют как источник получения ацетилена, в качестве восстановителя и исходного продукта для синтеза многих химических соединений. например, из карбида кальция получают цианамид кальция CaCN2: CaC2 + N2 = CaCN2 + C. Цианамид кальция используют в сельском хозяйстве как удобрение.</span>
