Запишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществитьтцепочку превращения : CH3-CH2-OH-- CH2=--CO2

Знания

Химия

1 ответ:

pvm683 года назад

0 0

CH3-CH2-OH=CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+3O2=2CO2+2H2O

Читайте также

Определить массовую долю углерода и водорода в этилене

Ангела Маркиз [78]

Формула этилена С2Н4
М(С2Н4)=12*2+1*4=24+4=28 г/моль
w(C)=Ar(C)*2/М(С2Н4)=24/28=0.857=86%
w(H)=Ar(H)*4/М(С2Н4)=4/28=0.142=14%
Ответ: w(C)=86%.w(H)=14%

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Возможен ли обжиг колчедана массой 1т по следующему уравнению химической реакции 4FeS2 + 11O2 →2 Fe2O3 + 8SO2 ∆H<0

vamika [7]

Да можжжжжжжжжжжееееееетттттт

0 0

4 года назад

Помогите с полным сокращенным ионным уравнением

Pafigist

BaCO3 + (NH4)2SO4=BaSO4+(NH4)2CO3. Ba+2 +. 2NG4+ +SO4 -2 = BaSO4 + 2NH+. +CO3 -2. Ba+2. +. So4-2= BaSO4

0 0

4 года назад

Осуществите превращения: 1-хлорпропан -> х -> 2-хлорпропан -> у -> пропандиол-1,2

Алексей01

CH3-CH2-CH3 = CH3-CH=CH2 + Н2 (условия Pd, t) CH3-CH=CH2 + H2O = CH3-CH(OH)-CH3 (Ni) CH3-CH(OH)-CH3 = CH3-CH=CH2 + H2O (Pt, t) CH3-CH=CH2 = CH3-CH(OH)-CH2(OH)
Я не знаю, точно ли. Просто предложила свой вариант Удачи! Рада была Вам помочь.

0 0

4 года назад

Из нитрата натрия массой 86,7г, содержащий 2% примесий, получили 56,7г азотной кислоты. каков практический вывод в процентах по

Тайлер [7]

86.7g·0.98 xg
NaNO3+H2SO4(k)=HNO3+KHSO4
85g 63g

x=84.9·63/85=62.8g

wHNO3=86.7·0/98·63/85=62.8g≈63g

0 0

4 года назад