а)азотную кислоту:
В лаборатории:
NaNO3+ H2SO4(к)---> NaHSO4+ HNO3 (при нагревании)

В промышленности:
1) нитрозный способ:
N2+O2---> 2NO (условия: 3500 градусов)
2NO+ O2--> 2NO2
4NO2+ 2H2O+O2--> 4HNO3
2) аммиачный:
N2+3H2 ---> 2NH3
4NH3+ 5O2---> 4NO +6H2O
2NO+ O2--> 2NO2
4NO2+ 2H2O+O2--> 4HNO3

б) ортофосфорную кислоту
P2O5+ 3H2O ---> 2H3PO4 (при нагревании)
Сa3(PO4)2+3H2SO4---> 3CaSO4+ 2H3PO4

в) хлороводородную кислоту
1) Сульфатный способ:
NaCL+ H2SO4(k)--->NaHSO4+ HCl
или
2NaCLl+ H2SO4---> Na2SO4+ 2HCl(при t=550)
2) Синтетический:
H2+ Cl2----> 2HCl (над стрелкой: hν)

0 0

3 года назад

В разбавленном водном растворе фосфорная кислота существует в виде молекул и ионов согласно равновесию H3PO4 <----->H^+ +H

Lien

Негашеной извести СаО

3СаО+2Н3РО4=Са3(РО4)2+3Н2О

Уменьшится кол-во ионов, соответственно кол-во молекул станет больше

0 0

4 года назад