Сравнить горение и медленное окисление. ПЖ, СРООЧНО!!! ДАЮ 45 баллов!!! (Только, чтобы не маленький по объёму был) """
Сравнить горение и медленное окисление.
ПЖ, СРООЧНО!!! ДАЮ 45 баллов!!!
(Только, чтобы не маленький по объёму был) """
ПЖ, СРООЧНО!!! ДАЮ 45 баллов!!!
(Только, чтобы не маленький по объёму был) """
1 ответ:
Читайте также
Физические свойства:
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.<span>
</span><span>
Химические свойства:
</span>1. водные растворы диссоциируют:
2. основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
(где CO2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
б) в растворах
![2KOH+ZnO+H_{2}O=K_{2}[Zn(OH)_{4}]](https://tex.z-dn.net/?f=2KOH%2BZnO%2BH_%7B2%7DO%3DK_%7B2%7D%5BZn%28OH%29_%7B4%7D%5D)
![2KOH+Zn(OH)_{2}=K_{2}[ZN(OH)_{4}]](https://tex.z-dn.net/?f=2KOH%2BZn%28OH%29_%7B2%7D%3DK_%7B2%7D%5BZN%28OH%29_%7B4%7D%5D)
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.<span>
</span><span>
Химические свойства:
</span>1. водные растворы диссоциируют:
2. основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
б) в растворах
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)