3 года назад

Вычислите массовую долю сероводорода в растворе, полученном при растворении 17 г сероводорода в 350 г воды.

1 ответ:

0 0

Вычислите массовую долю сероводорода в растворе, полученном при растворении 17 г сероводорода в 350 г воды.ω=17./(350+17)=0,046 или 4,6%

Читайте также

Обчисліть масу магній карбонату,що взаємодіє з хлоридною кислотою масою 14,6

Alexander1951 [25]

X -------------14.6 г

МgCO3 + HCl ---> MgCl + H2CO3

84г/моль----36,5г/моль

X = (84 * 14.6) / 36.5 = 33.6 г
Ответ: 36,6 г

0 0

3 года назад

Одна из пробирок наполнена азотом, а другая - углекислым газом. Как распознать эти газы?

ЛяПуля

Чтобы выявить, где находится углекислый газ, достаточно поджечь щепотку магния и опустить в сосуд с газом. Только сосуд должен быть закрыт в ходе эксперимента, чтобы исключить доступ кислорода извне. При этом кислород углекислого газа перейдёт в оксид магния по реакции:
2Mg + CO2 = 2MgO + C
<span>Обратите внимание, что в результате протекания реакции высвобождается атомарный углерод, который осядет на стенки сосуда в виде легкого налёта сажи, и Вы этот налёт увидите.</span>

0 0

4 года назад

M(Na)=2.3 г v(H2)-? Na+H2O->

Багаудин1

46 г 22,4 л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2,3 г Х л
из 46 г Na получается 22,4 л Н2
из 2,3 г Na получается Х л Н2
Х=2,3*22,4/46=1,12 л Н2 получится

0 0

4 года назад

Допишите схемы реакций: Вот фото помогите пожалуйста, я не могу сделать, пожалуйста помогите!

Солог амураз

Li2O + H2O(литий + вода) выходит 2LiOH(гидроксид лития).Щяс следующие решу

Н2О5 + Н2О = 2HNO3

0 0

4 года назад

Сколько литров углекислого газа выделится из 120 грамм мрамора при действии на него соленой кислоты?

vslav [48]

120 г
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

n (CaCO3)=n (CO2)
n (CO2) = m(CO2)/M(CO2)= 120г : (12+(16*2))г/моль=120г : 44г/моль = 2,7 моль= 3моль

V(CO2)= n(CO2)*Vm=3 моль * 22,4 л/м= 67,2 л

ОТВЕТ: V(CO2)= 67,2 л

ВСЁ!!!

0 0

4 года назад